SEMANA 6,7 Y 8

LA MATERIA 

¿Qué es la materia?


Materia es todo lo que ocupa un espacio y tiene masa, forma, peso y volumen, por lo tanto se puede observar y medir. También se refiere al material, sustancia o producto del que está hecho una cosa.

Es también un elemento físico o corpóreo en oposición a algo abstracto o espiritual.

Una materia es también una disciplina, asignatura o un área de conocimiento específica de un plan de estudios. También puede ser un tema o un asunto que es tratado.

Materia viene del latín mater, que significa madre, el origen o la fuente de la cual proviene alguna cosa.

Propiedades de la materia

Las propiedades de la materia se clasifican en dos grandes grupos:

Propiedades físicas de la materia

Son las características de materia que se pueden observar y medir sin necesidad de cambiar su estado. Entre estas características se encuentran:

Masa: Es la cantidad de materia, medida en kilogramos (kg.).

Volumen: Es el espacio ocupado por la materia, medido en litros (l) o metros cúbicos (m3).

Inercia: Es la capacidad que tiene la materia para mantenerse en reposo o en movimiento.

Compresibilidad: Es la capacidad de la materia para reducir su volumen al ser sometida a la presión, pero manteniendo otras propiedades intactas.

Elasticidad: Es la propiedad de la materia para volver a su estado original después de haber sido comprimida.

Divisibilidad: Es la propiedad de la materia para ser dividida en nuevas partes.

Punto de ebullición: Es la temperatura a la cual la materia hierve.

Propiedades organolépticas: Son las características de la materia que se pueden percibir con los 5 sentidos: olor, color, sabor, textura, sonido.


Propiedades químicas de la materia

Son las características que adopta la materia una vez que ha pasado por reacciones químicas que modifican sus propiedades originales. Estas son:

Reactividad:Es la propiedad de la materia para combinarse (o no) con otras sustancias.

Estabilidad química:Es la capacidad que tiene la materia para reaccionar al contacto con el agua (H2O) o el oxígeno (O).

Calor de combustión:Es la energía que libera la materia después de entrar en combustión completa.

PH: Es la propiedad de la materia para ceder o recibir electrones, lo cual determina su nivel de acidez o alcalinidad.

Radiactividad:Capacidad de la materia para mantenerse estable. Cuando la materia es inestable puede liberar energía radiactiva.


El concepto materia se refiere a todo aquello que tiene la capacidad de adquirir forma, se puede captar con los sentidos, ocupa espacio, es capaz de interaccionar, es decir, es medible y tiene una localización espaciotemporal compatible con las leyes de la naturaleza.


La materia puede clasificarse en dos categorías principales que corresponden a: sustancias puras y mezclas, a continuación vamos a ves cada uno, junto con su clasificación.

¿Cómo se clasifica la materia? 

SUSTANCIAS PURAS: Son aquellas sustancias de composición definida que no se pueden descomponer en otras sustancias puras más sencillas por ningún método físico (evaporación, decantación, etc.). Las sustancias puras se clasifican en elementos, moléculas y compuestos. 

Elementos: sustancias compuestas por el mismo tipo de átomos. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su símbolo químico y se conocen 118 en la actualidad. 

Moléculas: sustancias compuestas por la unión de dos o más átomos, sin importar si se trata del mismo tipo de átomo. Ejemplos: oxigeno diatómico O2, ozono O3 y el ácido nítrico HNO3 

Compuesto: unión de dos o más tipos de átomos. Su diferencia entre las moléculas radica en que los compuestos deben tener al menos dos átomos diferentes. Ejemplos: cloruro de sodio NaCl, carbonato de calcio CaCO3 y ácido sulfúrico H2SO4. 

MEZCLAS: sustancias de composición variable y se dan por la unión de dos o más sustancias puras en las que se conserva sus propiedades individuales, debido a que no reaccionan quimicamente. Se pueden descomponer mediante procesos físicos en sustancias puras. Las mezclas las podemos clasificar como mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas. 

Mezclas homogéneas: es un tipo de mezcla en la cual no se distinguen sus componentes y en la que la composición es uniforme y cada parte de la solución posee las mismas propiedades. Agua de mar, alcohol de uso medicinal, aceite de cocina, sangre, bronce y aire. 

Mezclas heterogéneas: es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes. Agua y aceite, Vinagre y aceite, arena y agua, granito.

ACTIVIDAD:

1. Realizar un mapa conceptual sobre LA MATERIA

TALLER SUSTANCIAS PURAS- MEZCLAS

1. clasificar las siguientes sustancias como sustancias como: pura (P) o mezcla (M):

a.     Cerveza  ____

b.     La carne de res  ____

c.     Barras de oro ____

d.     El agua de acueducto ____

e.     El carbón de leña ____

f.      El polvo de hornear ____

g.     Un cubo de azúcar ____

h.     La pintura ____

i.      El vapor de agua ____

j.      Una moneda  de bronce____

k.     leche ____

Alcohol ___________________

Cobre ___________________

Azúcar ___________________

Amoniaco ___________________

Sal de cocina ___________________

Azufre ___________________

Gas carbónico ___________________

Vinagre ___________________

Agua oxigenada ___________________

Diamante ___________________

Hierro ___________________

Mercurio ___________________

2. Clasificar las siguientes mezclas como homogéneas (MHo) o heterogéneas (MHe):

a.    A. La arena de la playa _________

b.    B.Una muestra de cloruro de sodio en agua _________

c.    C. El aire _________

d.    D. Sangre _________

e.    E.Una ensalada de frutas _________

f.    F. Cubos de hielo en agua _________

g.   G.El vidrio de una ventana _________

h.   H. El agua de una charca _________

i.    I. La sopa _________

j.    J. El acero _________

k.   K.  La madera _________

l.      L. Gasolina _________

m.    M. Polvo _________

n.     N. Naranja _________

o.     Ñ. Cemento _________

p.     O. Aceite para motor _________

q.     P. Algodón _________

r.      Q. Papel _________

s.           R. Aceite y vinagre _________

TALLER – SEPARACIÓN DE MEZCLAS 

1. ¿Cuál es la importancia de separar mezclas?

2. ¿En qué momento de mi vida diaria utilizo métodos de separación de mezclas? ¿Por qué?

3. ¿Cómo sé que técnica aplicar cuando voy a separar una mezcla?

4. Describa detalladamente el proceso de separación del éter dietilico del agua si el punto de ebullición del agua es de 100°C y del éter dietilico 36.4°C. ¿Cuál de los componentes de la mezcla se obtiene primero y por qué?

5. Relacione cada uno de los siguientes procesos industriales con el método de separación aplicado.

PROCESO

1. Producción de sal

2. Producción de azúcar

3. Obtención de gasolinas

4. Tratamiento de aguas

5. Purificación del alcohol

6. Purificación de una muestra sólida

METODOS DE SEPARACIÓN

a. Destilación simple

b. Cromatografía

c. Cristalización

d. Evaporación

e. Destilación fraccionada

f. Cristalización

6. Indique cuantas fases y componentes tiene el sistema formado por:

a) Alcohol, Arena, Agua y Hielo

b) Agua, Hielo y Vapor de agua.

c) Agua, Azúcar, Sal y Alcohol.

d) Vinagre, Alcohol y Agua.

e) Aceite, Arena y Agua.

f) Cuales de ellas son Homogéneos o Heterogéneas

7. Razona si son válidas las siguientes afirmaciones: · Un compuesto puede descomponerse en elementos utilizando métodos físicos. · Un compuesto es una combinación de distintos elementos y por ello, no puede ser una sustancia pura. · Los compuestos son todas sustancias puras. · Los elementos se combinan entre sí, químicamente, para formar mezclas homogéneas

8. Describir los métodos que se deben utilizar para separar y recuperar los componentes de las siguientes mezclas:

 a) azúcar y polvo de vidrio; b) petróleo y agua; c) cloruro de sodio y tiza en polvo (yeso)