4TO PERIODO SEMANA 1 Y 2

ENTREGABLE IV PERIODO DESCARGAR AQUI

PROCESO DE FLEXIBILIZACION DESCARGAR AQUI

HILO CONDUCTOR 

¿La luz proveniente del sol es producto de una reacción química? 

TÓPICO GENERATIVO 

Armando y desarmando legos

- Reacción química

- Ecuaciones químicas

- Leyes ponderables de la materia

META ESPECÍFICA 

El estudiante comprenderá las leyes ponderales de la materia y reconocer sus aplicaciones cotidianas e industriales

DESEMPEÑOS 

• El estudiante comprende el concepto de reacción quimica y su representación gráfica.
• El estudiante deduce la manera en la cual fueron obtenidas las leyes ponderales de la materia.
• El estudiante reconoce las aplicaciones cotidianas e industriales de las leyes ponderales de la materia
• El estudiante relaciona explica las leyes ponderales a partir de la experimentación.

FASE DE EXPLORACIÓN 

A partir de la lectura realizar un mapa mental

¿QUÉ ES UNA REACCIÓN QUÍMICA?

Las reacciones químicas (también llamadas cambios químicos o fenómenos químicos) son procesos termodinámicos de transformación de la materia. En estas reacciones intervienen dos o más sustancias, llamadas reactivos o reactantes, que cambian significativamente en el proceso, pudiendo consumir o liberar energía.

Esto significa que toda reacción química somete a la materia a una transformación profunda, alterando su estructura y composición molecular (a diferencia de los cambios físicos que sólo afectan su forma o estado de agregación). Los cambios químicos generalmente producen sustancias nuevas, distintas de las que teníamos al principio.

Las reacciones químicas son muy comunes y pueden darse de manera espontánea, en condiciones diversas en la naturaleza, y también en el ambiente controlado de un laboratorio, debido a la manipulación del ser humano.

Muchos de los materiales que empleamos a diario son obtenidos industrialmente, a partir de sustancias más simples combinadas mediante una o diversas reacciones.

Cambios físicos y químicos en la materia

Los cambios físicos de la materia son aquellos que alteran su forma sin cambiar su composición, es decir, sin modificar el tipo de sustancia del que se trata. Por ejemplo, al hervir agua podremos convertir un líquido en un gas, pero el vapor resultante sigue compuesto por átomos de hidrógeno y de oxígeno. Lo mismo si la congelamos: toma forma sólida, pero es químicamente la misma.

Por otro lado, los cambios químicos alteran la distribución y los enlaces de los átomos de la materia, logrando que se recombinen de manera distinta y obteniendo así sustancias diferentes a las iniciales, aunque siempre en una misma proporción, pues la materia no puede crearse ni destruirse fácilmente, sólo recombinarse.

Es lo que ocurre si hacemos reaccionar agua (H2O) y potasio (K), obtendremos dos sustancias nuevas: hidróxido de potasio (KOH) e hidrógeno (H2), en una reacción que normalmente libera mucha energía.

Características de una reacción química

Las reacciones químicas son, generalmente, irreversibles, ya que suelen involucrar la pérdida o ganancia de energía. Es decir que involucran la formación o destrucción de enlaces atómicos entre las moléculas de los reactivos.

Por ende, la materia se transforma profundamente, aunque en ocasiones esta recomposición no pueda apreciarse a simple vista. Aun así, las proporciones de los reactivos pueden medirse, de lo cual se ocupa la estequiometria.

Por otro lado, las reacciones químicas arrojan productos determinados dependiendo de la naturaleza de los reactivos, pero también de las condiciones en que la reacción se produzca. Por ende, es posible controlar el resultado obtenido añadiendo catalizadores: terceras sustancias que actúan únicamente como controladores de la reacción sin participar del todo en ella.

Tipos de reacción química

Las reacciones químicas se clasifican, ante todo, según el tipo de reactivos que las componen. Por ende, distinguiremos entre reacciones químicas orgánicas e inorgánicas, cada una clasificada de manera independiente:

Reacciones inorgánicas. Involucran compuestos inorgánicos, y pueden ser de cuatro tipos diferentes:

- Reacciones de síntesis o adición. Dos reactivos se combinan entre sí para dar como resultado una sustancia diferente.

- Reacciones de análisis o descomposición. Una sustancia compleja reacciona con otra y se desdobla en dos de sus componentes más simples.

- Reacciones de desplazamiento. Un compuesto o elemento ocupa el lugar de otro dentro de un compuesto mayor o más complejo, sustituyéndolo y dejándolo libre.

- Reacciones de doble sustitución. Dos reactivos intercambian compuestos o elementos químicos simultáneamente.

Fuente: https://concepto.de/reaccion-quimica/#ixzz6IBsx4zLF

9NA SEMANA

 

  

 REPASO TEMAS VISTOS TERCER PERIODO

1. Realizar la siguiente sopa de letras y hallar las definiciones de las palabras, que se encuentran en el siguiente link  https://buscapalabras.com.ar/sopa-de-letras-de-disoluciones.html. ( debe tomarse pantallazo de la solucion de la sopa de letras y las definiciones deben realizarse en el cuaderno de quimica con bibliografia y debe tomarse foto)

2. Realizar el crucigrama que se encuentra en el siguiente link https://es.educaplay.com/recursos-educativos/1687808-conceptos_soluciones_quimicas.html . (Tomar pantallazo de la actividad y adjuntar la foto en un documento en word con el punto 1)

3. Realizar los siguientes ejercicios de concentraciones fisicas en el cuaderno de quimica. (Tomar foto a los ejercicios y adjuntarlos en el documento en word de los dos puntos anteriores)

8VA SEMANA

 

 EVALUACION DE CONOCIMIENTOS

Realizar la fase de síntesis presentada en el modulo con Justificacion y en el cuaderno de Química

7MA SEMANA

ENTREGABLE II CORTE CLICK AQUI

CALCULO DE CONCENTRACIONES

Las disoluciones son mezclas homogéneas (sus propiedades y composición son uniformes) de dos o más sustancias. A la sustancia que se encuentra en mayor proporción la denominamos: disolvente, y a la o las sustancias que se encuentran en menor proporción: soluto.

tomado de:https://quimica.laguia2000.com/general/unidades-de-concentracion-parte-1


Las propiedades de una disolución dependen no solo de la naturaleza de sus componentes sino también de sus cantidades relativas, es decir, de sus concentraciones.

Supongamos una disolución de dos componentes. Definimos entonces la concentración como la cantidad de soluto disuelta en una cantidad unidad de disolvente o disolución. (prestar atención: no es lo mismo calcular por unidad de disolvente que por unidad de disolución. Ver más adelante la diferencia entre molaridad y molalidad). Tomado de : https://quimica.laguia2000.com/general/unidades-de-concentracion-parte-1

TALLER- UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN

1. Una solución de ácido clorhídrico (HCl) acuosa, tiene una concentración de 60 % m/m. ¿Cuántos gramos de esta solución contendrán 50 g de ácido clorhídrico? 

2. Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 20 % m/m, cuyo volumen sea de 100 mL (la densidad de la solución es de 1.09 g/mL). ¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar? 

3. Se requieren 30.0 g de glucosa para alimentar a una rata de laboratorio. Si se dispone de una solución de glucosa (C6H12O6) al 5.0 % m/m, ¿Cuántos gramos de esta solución serán necesarios para alimentar a las ratas? 

4. Se prepara una solución acuosa con 55.0 g de KNO3 (nitrato de potasio), disolviendo la sal hasta completar 500 mL de solución. Calcule su concentración en % m/v. 

5. Se obtiene una solución de 33.5 % m/v. 

a. ¿Qué densidad posee la solución si 100.0 mL de ella pesan 111.0 g?       

b. ¿Cuántos gramos de soluto habrá en 40.0 mL de solución?
c. Si se agrega agua a estos 40.0 mL de solución hasta completar 100.0 mL. ¿Cuál será el % m/v de la solución resultante?

6. Se mezclan 40.0 mL de una solución de CuSO4 (sulfato de cobre), cuya concentración es de 67.0 % m/v, con 60.0 mL de otra solución de la misma naturaleza, cuya concentración es de 25.0 % m/v. ¿cuál es la concentración de la nueva solución obtenida de la mezcla?

7. Al mezclar 13.5 g de NaOH con 56.8 g de agua se obtiene una solución cuya densidad es de 1.15 g/mL. Determine el % m/v de la solución resultante.

8. A partir de una solución acuosa de alcohol etílico (CH3CH2OH) al 65.0 % p/p, de densidad 1.35 g/mL, se debe preparar otra solución, cuya concentración sea 12.0 % v/v del alcohol. Las densidades del agua y del alcohol etílico son respectivamente 1.00 g/mL y 0.79 g/mL. Determine el volumen de la solución alcohólica de la que se dispone, para obtener 100 mL de la solución deseada.

6TA SEMANA

  FACTORES DE CONVERSION 

MASA

1 g------- 1000 mg

1kg------1000 g

1 onza---- 28,35 g

1 lb------ 453,,6 g

1kg------- 2,205 lb

1Ton --------- 1000 kg

VOLUMEN

1L------- 1000 CC (mL)

1 m3--------- 1000L

 1  pie3--------- 28,32 Lb

1 pie3--------- 1728 pulg3

1 pie3------ 7,48 galon

1 galon-------- 3,78 L

EJERCICIOS

CONVERTIR LAS SIGUIENTE UNIDADES CON LOS RESPECTIVOS FACTORES DE CONVERSION EN EL CUADERNO DE QUIMICA, SE DEBEN CANCELAR UNIDADES:

1. 9300 CC----- m3

2. 21000 Onz ----- Ton

3. 1,5 lb------- pulg3

4. 83 ONZ------- Ton

5. 7310 pulg3------ m3

6.  2350 mL------ galon

7. 3500 galones----- pie3

8. 1500 L------ mL

9. 1340 pulg3------- m3

10. 4530 CC------ pie3

4TA Y 5TA SEMANA

 

 

TIPOS DE DISOLUCIONES 

POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN:

Sólido

Sólido en sólido: cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro de este tipo de disoluciones son las aleaciones, como el zinc en el estaño. 

Gas en sólido: un ejemplo es el hidrógeno (gas), que se disuelve bastante bien en metales, especialmente en el paladio (sólido). Esta característica del paladio se estudia como una forma de almacenamiento de hidrógeno. 

Líquido en sólido: cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. Las amalgamas se hacen con mercurio (líquido) mezclado con plata (sólido).

Líquido

Sólido en líquido: este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas en grandes cantidades líquidas. Un ejemplo claro de este tipo es la mezcla de agua con azúcar.



Gas en líquido: por ejemplo, oxígeno en agua o dióxido de azufre en agua. 

Líquido en líquido: esta es otra de las disoluciones más utilizadas. Por ejemplo, diferentes mezclas de alcohol en agua (cambia la densidad final). Un método para volverlas a separar es por destilación. 

Gas

Gas en gas: son las disoluciones gaseosas más comunes. Un ejemplo es el aire (compuesto por oxígeno y otros gases disueltos en nitrógeno). Dado que en estas soluciones casi no se producen interacciones moleculares, las soluciones que los gases forman son bastante triviales. Incluso en parte de la literatura no están clasificadas como soluciones, sino como mezclas.



Sólido en gas: no son comunes, pero como ejemplo se pueden citar el yodo sublimado disuelto en nitrógeno y el polvo atmosférico disuelto en el aire.


Líquido en gas: por ejemplo, el aire húmedo.

POR SU CONCENTRACIÓN 

Estos vasos, que contienen un tinte rojo, muestran cambios cualitativos en la concentración. Las disoluciones a la izquierda están más diluidas, comparadas con las disoluciones más concentradas de la derecha.

Por su concentración, la disolución puede ser analizada en términos cuantitativos o cualitativos dependiendo de su estado.

Diluciones empíricas:

También llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la proporción entre ellos se clasifican de la siguiente manera:

Ø Disolución diluida: es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.

Ø Disolución concentrada: tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.

Ø Disolución insaturada: no tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas.

Ø Disolución saturada: tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.

Ø Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución regresa a ser saturada; esto se debe a que se mezclaron. 

Disoluciones valoradas

A diferencia de las empíricas, las disoluciones valoradas cuantitativamente, sí toman en cuenta las cantidades numéricas exactas de soluto y solvente que se utilizan en una disolución. Este tipo de clasificación es muy utilizada en el campo de la ciencia y la tecnología, pues en ellas es muy importante una alta precisión.

Existen varios tipos de disoluciones valoradas:

• Porcentual
• Molar
• Molal
•  Normal

COLOIDES

on mezclas que están entre las homogéneas y las heterogéneas sus partículas son de 10 a 10 nanómetros de diámetro, no se ven a simple vista, no sedimentan en reposo y no se pueden separar por filtración, los coloides están formados por una fase dispersa y una fase dispersora, a diferencia de las disoluciones presentan el Efecto Tyndall, es decir al pasar un haz de luz la dispersan.


Los coloides se diferencian de las suspensiones químicas, principalmente en el tamaño de las partículas de la fase dispersa. Las partículas en los coloides no son visibles directamente, son visibles a nivel microscópico (entre 1 nm y 1 µm), y en las suspensiones químicas sí son visibles a nivel macroscópico (mayores de 1 µm). Además, al reposar, las fases de una suspensión química se separan, mientras que las de un coloide no lo hacen. La suspensión química es filtrable, mientras que el coloide no es filtrable.

LAS SUSPENSIONES

En química, una suspensión o un sólido en suspensión es una mezcla heterogénea formada por un sólido en polvo o por pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido (fase dispersante o dispersora). Cuando uno de los componentes es líquido y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas. Las partículas que forman parte de una suspensión pueden ser microscópicas, y de distintos tamaños, dependiendo del tipo de sustancia. De igual manera este tipo de suspensiones puede promover distintas formas de energías, para la elaboración de mezclas homogéneas y coloides distintos entre sí. 

Ejemplos de Suspensiones:

Ø Jugo de frutas: se puede separar por decantación (si se deja un tiempo se observa como la pulpa de la fruta se deposita en el fondo) o por filtración con un colador

Ø Agua turbia de los ríos: los sedimentos acaban depositándose a su desembocadura por decantación

Ø Ceniza en una erupción volcánica: se separa del aire por decantación

Ø Harina suspendida en agua: se separa por decantación o por un filtro fino

Ø Medicamentos en sobre: se deben agitar para que no se depositen en el fondo del vaso

Ø Maquillaje en polvo: mezcla de varias sustancias diferentes en polvo

Ø Cremas exfoliantes: mezcla formada por pequeños granos sólidos suspendidos en una crema

Ø Acuarela: el papel actúa como un filtro donde se depositan las partículas de color

2DA Y 3RA SEMANA

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IMPORTANCIA DE LAS DISOLUCIONES

 Encontramos disoluciones en nuestra vida cotidiana muy comúnmente, es muy difícil encontrar sustancias puras en nuestro ambiente ya que en la gran mayoría de casos se encuentran como mezclas, y en muchos de ellos como mezclas homogéneas. A continuación se dan algunos ejemplos de Disoluciones y su importancia: - En la industria: Para estudiar el petróleo es indispensable disolverlo, es decir hacer soluciones de petróleo, el petróleo se disuelve en compuestos orgánicos como el hexano. Para hacer cremas, dentífricos, cosméticos, entre otros, es necesario hacer soluciones. Para extraer colorantes o aceites esenciales es necesario disolver las plantas en diversos compuestos orgánicos. Las cerámicas se hacen a base de soluciones sólidas. Las pinturas son soluciones. - En la vida diaria: Los refrescos son soluciones, varios compuestos están disueltos, como ácido carbónico y azúcar. Las frutas y verduras contienen agua, la cual disuelve algunos componentes nutritivos de las frutas y las verduras. Cómo la mandarina o la naranja, que son muy jugosas y su jugo es rico en vitamina C (soluciones de vitamina C). El agua de limón es ácido cítrico y azúcar disueltos en agua, una solución. - En el ambiente: Existen soluciones que son capaces de atrapar partículas contaminantes, aunque en la actualidad todavía está en desarrollo la investigación de este tipo de soluciones. La lluvia ácida es un tipo de solución con efectos negativos, pues el agua disuelve los óxidos de nitrógeno y de azufre que se escapan de las chimeneas o escapes. En el área de la química: las soluciones son muy importantes, pues para hacer análisis químico, es indispensable el empleo de las soluciones. En el área de síntesis química, la mayoría de las reacciones se llevan a cabo en soluciones. Para sintetizar un nuevo medicamento, se emplean varias soluciones. (Luquez, 2014)

SOLUCIÓN QUÍMICA: es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad, en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de soluto y solvente. También se le puede nombrar como disolución.

Solución : Soluto + Solvente

La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.

Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan :

1. Su composición química es variable.

2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.

3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

ACTIVIDAD 1 

Segun lo visto en y con ayuda del modulo realizar un glosario sobre El tema de Soluciones quimicas.

ACTIVIDAD 2

1. Realizar un poster sobre una receta para preparar un alimento